Nitrogen, (N2) is a gas at room temperature and is colorless and odorless. Nitrogen is about 7th abundant element in our galaxy and the Solar System. It forms about 78% of Earth's atmosphere.
Nitrogen is a chemical element with symbol N and atomic number 7. It is the lightest pnictogen and at room temperature, it is a transparent,
odorless diatomic gas. Nitrogen is a common element in the universe, estimated at about seventh in total abundance in the Milky Way and the Solar System. On Earth, the element forms about 78% of Earth's
atmosphere and as such is
the most abundant uncombined element. The element nitrogen was discovered as a
separable component of air, by Scottish physician Daniel Rutherford, in 1772.
Many
industrially important compounds, such as ammonia, nitric acid, organic nitrates (propellants and explosives), and cyanides, contain nitrogen. The extremely strong triple bond in elemental nitrogen
(N≡N) dominates nitrogen chemistry, causing difficulty for both organisms and
industry in converting the N2 into useful compounds, but at the same time causing release of large
amounts of often useful energy when the compounds burn, explode, or decay back
into nitrogen gas. Synthetically-produced ammonia and nitrates are key
industrial fertilizers and fertilizer nitrates are key pollutants in causing the eutrophication of water systems.
Outside the
major uses of nitrogen compounds as fertilizers and energy-stores, nitrogen is
a constituent of organic compounds as diverse as Kevlar fabric and cyanoacrylate "super" glue. Nitrogen is a
constituent of molecules in every major pharmacological drug class, including antibiotics. Many drugs are mimics or prodrugs of natural
nitrogen-containing signal molecules: for example, the organic nitrates nitroglycerin and nitroprusside control blood pressure by being metabolized to nitric oxide. Plant alkaloids (often defense chemicals) contain nitrogen by
definition, and thus many notable nitrogen-containing drugs, such as caffeine and morphine are either alkaloids or synthetic mimics
that act (as many plant alkaloids do) on receptors of animal neurotransmitters (for example, synthetic amphetamines).
Nitrogen
occurs in all organisms, primarily in amino acids (and thus proteins), in the nucleic acids (DNA and RNA) and in the energy transfer molecule adenosine
triphosphate. The human body contains
about 3% by mass of nitrogen, the fourth most abundant element in the body
after oxygen, carbon, and hydrogen. The nitrogen cycle describes movement of the element from the air,
into the biosphere and organic compounds, then back into the
atmosphere.
Stickstoff (lateinisch Nitrogenium) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 7 und dem Elementsymbol N. Es leitet sich von der lateinischen Bezeichnung nitrogenium
ab (von altgriech. νιτρον nitron
„Laugensalz“ und γενος genos „Herkunft“). Die deutsche Bezeichnung Stickstoff erinnert
daran, dass molekularer Stickstoff Flammen löscht („erstickt“) oder
dass in reinem Stickstoff Lebewesen ersticken. Im Periodensystem steht es in der fünften Hauptgruppe, bzw. der 15. IUPAC-Gruppe oder Stickstoffgruppe sowie der zweiten Periode.
Elementar tritt Stickstoff nur in Form zweiatomiger Moleküle auf (molekularer
Stickstoff, auch Distickstoff, Summenformel N2); er ist mit
78 % der Hauptbestandteil der Luft. In der Erdkruste kommt anorganisch gebundener Stickstoff selten vor; von Bedeutung ist er nur in Salpetervorkommen.
Im Laufe der Evolution hat sich ein Stickstoffkreislauf der Ökosysteme ausgebildet: Als
Bestandteil von Proteinen und vielen anderen Naturstoffen ist Stickstoff essentiell
für Lebewesen, die ihn in einem energieintensiven Prozess (Stickstofffixierung) organisch binden und bioverfügbar machen. Dies
geschieht zum Beispiel enzymatisch an einem Eisen-Schwefel-Cluster, welcher ein Kofaktor des Enzyms Nitrogenase ist.
L'azote est un élément chimique de la famille des pnictogènes, de symbole N (du latin nitrogenium) et de numéro atomique 7. Dans le langage
courant, l'azote désigne le gaz diatomique diazote N2, constituant majoritaire
de l'atmosphère terrestre, représentant presque les 4/5e de l'air
(78,06 %, en volume).
L'azote est le 34e
élément constituant la croûte terrestre
par ordre d'importance.
Les « minéraux »
contenant de l'azote sont essentiellement les nitrates : nitrate de potassium
KNO3 (constituant du salpêtre) ou « nitre » qui
servait autrefois à faire des poudres explosives ; nitrate de sodium NaNO3
(constituant du salpêtre du Chili).
El nitrógeno es un elemento químico de
número atómico 7,
símbolo N y que en condiciones normales forma un gas
diatómico (nitrógeno diatómico o
molecular) que constituye del orden del 78 % del aire
atmosférico.1 En ocasiones es llamado ázoe
—antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.
Oxygen (O2) is a highly reactive nonmetallic
element and oxidizing agent that readily forms compounds (notably oxides) with
most elements. By mass, oxygen is the 3rd most abundant element in the
universe, after hydrogen and helium. At STP, 2 atoms of the element bind to
form dioxygen with the formula O2. It is a diatomic gas that is colorless, odorless,
and tasteless and forms 20% of air in the atmosphere. Many major classes of
organic molecules in living organisms, such as proteins, nucleic acids,
carbohydrates, and fats, contain oxygen, as do the major inorganic compounds
that are constituents of animal shells, teeth, and bone. Most of the mass of
living organisms is oxygen as it is a part of water, the major constituent of
lifeforms. Water forms 60% of human body mass.
Oxygen is a chemical element with symbol O
and atomic number 8. It is a member of the
chalcogen group
on the periodic table
and is a highly reactive nonmetallic element and oxidizing agent that readily forms compounds (notably oxides)
with most elements.[3] Photosynthesis releases oxygen,
and respiration consumes oxygen. Changes in phosphate[clarification
needed] are related to changes in oxygen
concentrations.[4]
Oxygen was discovered independently by Carl Wilhelm
Scheele, in Uppsala, in 1773 or
earlier, and Joseph Priestley
in Wiltshire, in 1774, but Priestley is often
given priority because his work was published first. The name oxygen was
coined in 1777 by Antoine Lavoisier,[5] whose experiments with oxygen
helped to discredit the then-popular phlogiston theory of combustion and corrosion. Its name derives from the Greek roots ὀξύς oxys,
"acid", literally "sharp", referring to the sour taste of acids
and -γενής -genes, "producer", literally "begetter",
because at the time of naming, it was mistakenly thought that all acids
required oxygen in their composition.
Sauerstoff (auch Oxygenium genannt; von griechisch ὀξύς ‚oxys‘ „scharf, spitz, sauer“ und γεννάω ‚gen-‘ „erzeugen, gebären“, zusammen „Säure-Erzeuger“)
ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol O. Entsprechend seiner
Ordnungszahl 8 steht es an achter
Stelle im Periodensystem und dort zusammen mit den
Elementen Schwefel, Selen, Tellur, Polonium und Livermorium, die die Chalkogene bilden, in der sechsten Hauptgruppe, bzw. 16. IUPAC-Gruppe. Sauerstoff ist bezüglich seines
Gewichts mit 48,9 %[10] das häufigste Element der Erdkruste und mit rund 30 % nach Eisen das zweithäufigste Element
der Erde insgesamt.[11]
Elementar tritt Sauerstoff überwiegend in Form eines kovalenten Homodimers auf, also einer Verbindung
aus zwei Sauerstoff-Atomen und mit der Summenformel O2,
bezeichnet als molekularer Sauerstoff, Dioxygen oder Disauerstoff.
Es ist ein farb- und geruchloses Gas, das in der Luft zu 20,942 % enthalten ist. Es
ist an vielen Verbrennungs- und Korrosionsvorgängen beteiligt. Fast alle
Lebewesen benötigen Sauerstoff zum Leben (in der Regel geben Pflanzen aber
während der Photosynthese mehr Sauerstoff ab, als sie
verbrauchen). Sie entnehmen ihn meistens durch Atmung aus der Luft oder durch Resorption aus Wasser (gelöster
Sauerstoff). In hohen Konzentrationen dagegen ist er für die meisten Lebewesen giftig.
Die metastabile, energiereiche und reaktive allotrope Form aus drei
Sauerstoffatomen (O3) wird Ozon genannt.
Atomarer Sauerstoff, das heißt Sauerstoff in Form freier, einzelner
Sauerstoffatome, kommt stabil nur unter extremen Bedingungen vor,
beispielsweise im Vakuum des Weltalls oder in heißen Sternatmosphären. Er hat
jedoch eine wesentliche Bedeutung als reaktives Zwischenprodukt in vielen
Reaktionen der Atmosphärenchemie.
L’oxygène est un élément chimique du groupe des chalcogènes (plus souvent appelé groupe
de l'oxygène), de symbole O et de numéro atomique 8. Découvert indépendamment en 1772 par le
suédois Carl Wilhelm Scheele à Uppsala et en 1774 par le
britannique Joseph Priestley en Wiltshire, il a été nommé ainsi en
1777 par Antoine Lavoisier à Paris à partir du grec
ancien ὀξύς / oxys « aigu », c'est-à-dire ici
« acide », et γενής / genês « générateur », car Lavoisier
pensait à tort que5 :
« Nous avons donné à la
base de la portion respirable de l'air le nom d'oxygène, en le dérivant de deux
mots grecs ὀξύς, acide et γείνομαι, j'engendre, parce qu'en effet une des
propriétés les plus générales de cette base [Lavoisier parle de l'oxygène] est
de former des acides en se combinant avec la plupart des substances. Nous
appellerons donc gaz oxygène la réunion de cette base avec le calorique. »
Une molécule de formule chimique O2, appelée
communément « oxygène » et, par les chimistes, dioxygène est constituée de deux atomes
d'oxygène reliés par liaison covalente :
aux conditions normales de température et de pression,
le dioxygène est un gaz, qui constitue 20,8 % du volume de l'atmosphère terrestre
au niveau de la mer.
L'oxygène est un non-métal qui forme très facilement des composés,
notamment des oxydes, avec pratiquement tous les autres
éléments chimiques ; Cette facilité se traduit par des constantes de
formation élevée, mais cinétiquement, le dioxygène est souvent peu réactif à
température ambiante. Ainsi un mélange de dioxygène et de d'hydrogène, ou de
fer, ou de soufre, etc. n'évolue qu'extrêmement lentement.
C'est, en masse, le troisième
élément le plus abondant de l'Univers après l'hydrogène et l'hélium, et le plus abondant des éléments de l'écorce terrestre ;
l'oxygène constitue ainsi6 :
46,4 % de la masse de l'écorce terrestre,
en particulier sous forme d'oxydes et de silicates ;
23,1 % de la masse de l'air,
sous forme de dioxygène ou d'ozone,
soit 1,2×1015 tonnes, soit près de
21 % du volume total de l'atmosphère ;
62,5 % de la masse du
corps humain ;
jusqu'à 88 % de la masse
de certains animaux marins.
Notre planète était à
l'origine dépourvue de dioxygène. Celui-ci s'est formé grâce à la photosynthèse réalisée par les végétaux, les algues
et les cyanobactéries, ces
dernières étant apparues il y a peut-être 2,8 milliards d'années7. Le dioxygène O2 est toxique pour les
organismes anaérobies, dont
faisaient partie les premières formes de vie apparues sur Terre, mais est
indispensable à la respiration des
organismes aérobies, qui constituent la grande majorité
des espèces vivantes actuelles. La respiration
cellulaire est l'ensemble des voies métaboliques, telles que le cycle de Krebs et la chaîne respiratoire,
alimentées par exemple par la glycolyse et la β-oxydation, par lesquelles une cellule
produit de l'énergie sous forme d'ATP et du
pouvoir réducteur sous forme de NADH + H+
et de FADH2.
En s'accumulant dans l'atmosphère terrestre,
le dioxygène O2 issu de la photosynthèse a formé une couche d'ozone à la base de la stratosphère sous l'effet du rayonnement solaire.
L'ozone est un allotrope de l'oxygène de formule chimique O3 encore plus oxydant que le dioxygène — ce qui en fait un polluant indésirable lorsqu'il est présent
dans la troposphère au niveau
du sol — mais qui a la particularité d'absorber les rayons ultraviolets du Soleil et donc de protéger la biosphère de ce rayonnement nocif : la
couche d'ozone a constitué le bouclier qui a permis aux premières plantes
terrestres de quitter les océans il y a près de 475 millions
d'années.
El oxígeno es un elemento químico de
número atómico 8 y
representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente
«punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος (-gonos) («productor», literalmente
«engendrador»), porque en la época en que se le dio esta denominación se creía,
incorrectamente, que todos los ácidos requerían oxígeno para su composición. En
condiciones
normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas
diatómico
incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia
comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para
sostener la vida terrestre.
El oxígeno forma parte del grupo de
los anfígenos en la tabla periódica y es
un elemento no metálico altamente reactivo que forma
fácilmente compuestos
(especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con
los gases nobles helio
y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad
más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.1 Medido por su masa,
el oxígeno es el tercer
elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio,2 y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad
de su masa.3 Debido a su reactividad química, el
oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin
ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que
utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El
oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera
después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones
de años.4 El oxígeno diatómico constituye el
20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.5
Dado que constituye la mayor
parte de la masa del agua, es también el componente mayoritario de la
masa de los seres vivos. Muchas de las moléculas más importantes que forman
parte de los seres vivos, como las proteínas, los ácidos nucleicos, los carbohidratos y los lípidos, contienen oxígeno, así como los
principales compuestos inorgánicos
que forman los caparazones, dientes y huesos animales. El oxígeno elemental se
produce por cianobacterias, algas
y plantas, y todas las formas complejas de vida lo usan para su respiración celular.
El oxígeno es tóxico para los organismos de tipo anaerobio obligado,
las formas tempranas de vida
que predominaban en la Tierra hasta que el O2 comenzó a acumularse
en la atmósfera. Otra forma (alótropa) del oxígeno, el ozono
(O3), ayuda a proteger la biosfera de la radiación ultravioleta
a gran altitud, en la llamada capa de ozono, pero es contaminante cerca de la
superficie, donde es un subproducto del esmog.
A altitudes aún mayores de la órbita baja terrestre,
el oxígeno atómico tiene una presencia significativa y causa erosión en las
naves espaciales.6
Carl Wilhelm Scheele
descubrió el oxígeno de forma independiente en Upsala en 1773, o incluso antes, y Joseph Priestley, en Wiltshire en 1774, pero el honor suele
adjudicársele a Priestley debido a que publicó su trabajo antes. Antoine Lavoisier, cuyas investigaciones ayudaron
a desacreditar la entonces popular teoría del flogisto
de combustión y corrosión, acuñó el nombre «oxígeno» en 1777.7 Este se produce industrialmente mediante
la destilación fraccionada
de aire licuado, el uso de zeolita con ciclos de presión para concentrar el oxígeno del
aire, la electrólisis del agua
y otros medios. El oxígeno se utiliza en la producción de acero, plásticos y
textiles; los propulsores de cohetes; la oxigenoterapia; y la asistencia para la
respiración en aeronaves, submarinos, vuelos espaciales y submarinismo.
Ozone (O3) is a pale blue gas with a distinctively
pungent smell. It is much less stable than O2 breaking down in the lower
atmosphere to normal dioxygen. Ozone is formed from dioxygen by the action of
ultraviolet light and also atmospheric electrical discharges.
Ozone's odor is
sharp, reminiscent of chlorine, and detectable by many people at concentrations
of as little as 10 ppb in air. Ozone is a far more powerful oxidant than dioxygen and has
many industrial and consumer applications related to oxidation. The ozone layer
in the stratosphere prevents damaging ultraviolet light from reaching the
Earth's surface.
Ozone /ˈoʊzoʊn/ (systematically named 1λ1,3λ1-trioxidane
and catena-trioxygen), or trioxygen, is an inorganic
molecule with the chemical formula O
3. It is a pale blue gas with a distinctively pungent smell. It is an allotrope of oxygen that is much less stable than the diatomic allotrope O
2, breaking down in the lower atmosphere to normal dioxygen. Ozone is formed from dioxygen by the action of ultraviolet light and also atmospheric electrical discharges, and is present in low concentrations throughout the Earth's atmosphere(stratosphere). In total, ozone makes up only 0.6 ppm of the atmosphere.
3. It is a pale blue gas with a distinctively pungent smell. It is an allotrope of oxygen that is much less stable than the diatomic allotrope O
2, breaking down in the lower atmosphere to normal dioxygen. Ozone is formed from dioxygen by the action of ultraviolet light and also atmospheric electrical discharges, and is present in low concentrations throughout the Earth's atmosphere(stratosphere). In total, ozone makes up only 0.6 ppm of the atmosphere.
Ozone's odour is sharp, reminiscent of chlorine, and
detectable by many people at concentrations of as little as 10 ppb
in air. Ozone's O3 formula was determined in 1865. The molecule was
later proven to have a bent structure and to be diamagnetic.
In standard conditions, ozone is a pale blue gas
that condenses at progressively cryogenic temperatures to a dark blue liquid and finally
a violet-black solid.
Ozone's instability with regard to more common dioxygen is such that both
concentrated gas and liquid ozone may decompose explosively.[3]
It is therefore used commercially only in low concentrations.
Ozone is a powerful oxidant
(far more so than dioxygen) and has many industrial and consumer applications
related to oxidation. This same high oxidising potential, however, causes ozone
to damage mucous and respiratory tissues in animals, and also tissues in
plants, above concentrations of about 100 ppb.
This makes ozone a potent respiratory hazard and pollutant near ground level.
However, the ozone layer (a portion of the stratosphere with a
higher concentration of ozone, from two to eight ppm) is beneficial, preventing
damaging ultraviolet light from reaching the Earth's surface, to
the benefit of both plants and animals.
Ozon (griechisch ὄζειν ozein „riechen“) ist ein aus drei Sauerstoffatomen bestehendes Molekül (O3). Ozonspuren
in der Luft zerfallen unter Normalbedingungen innerhalb einiger Tage zu biatomarem Sauerstoff. Einerseits ist
Ozon ein starkes Oxidationsmittel, das bei Menschen und
Tieren zu Reizungen der Atemwege führen kann. Andererseits schützt es in der Ozonschicht die Lebewesen vor einer Schädigung durch
energiereiche ultraviolette Strahlung der Sonne.
L'ozone (de l'allemand ozon dérivé
du grec ozô « exhaler une
odeur »), ou trioxygène, est une substance dont la molécule triatomique est formée de
trois atomes d'oxygène et dont la formule chimique est O3. C'est une
variété allotropique de l'oxygène bien moins
stable que le dioxygène O2, en lequel il
tend naturellement à se décomposer. Il se liquéfie à 161,3 K (−111,9 °C) sous forme
d'un liquide bleu foncé et se solidifie à 80,7 K
(−192,5 °C) en un solide pourpre2. À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle, voire
incolore, qui se démarque par son odeur3. L'ozone atteint son point critique à 5 460 kPa et −12,05 °C4.
Son instabilité se manifeste
à l'état condensé par une tendance à l'explosion lorsque sa concentration est
significative2. L'ozone se décompose en dioxygène O2 à température
ambiante : la rapidité de la réaction dépend de la température, de l'humidité de l'air, de la présence de catalyseurs (hydrogène, fer,
cuivre, chrome, etc.) ou du contact avec une
surface solide4.
Contrairement au dioxygène
inodore, l'ozone est perçu par l'odorat humain (décelable dès la concentration
de 0,01 ppm4,5) ; son odeur caractéristique qui
rappelle l'eau de Javel est
perceptible dans les endroits confinés où règne un champ électrique important
(transformateur haute tension, échelle de Jacob, tubes UV, allume-gaz). Respiré en grande quantité, il
est toxique et provoque la toux.
L'ozone est naturellement
présent dans l'atmosphère terrestre,
formant dans la stratosphère une couche d'ozone entre 13 et
40 km d'altitude qui intercepte plus de 97 % des rayons ultraviolets du Soleil, mais est un polluant dans les basses couches de
l'atmosphère (la troposphère) où il
agresse le système respiratoire
des animaux et peut brûler les végétaux les plus sensibles. Cet oxydant énergique agresse les cellules
vivantes et peut être responsable de phénomènes de corrosion accélérée de polymères (« craquelage d'élastomères par l'ozone »)6.
El ozono (O3)
es una sustancia cuya molécula está compuesta por
tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que
componen el gas de oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra
molécula de oxígeno gaseoso (O2), formando moléculas de ozono (O3).
A temperatura y presión ambientales el ozono es un gas
de olor acre y generalmente incoloro, pero en grandes concentraciones puede
volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades, puede
provocar una irritación en los ojos y/o garganta, la cual suele pasar después
de respirar aire fresco por algunos minutos.
Water (H2O) covers 71% of the Earth's surface. It is vital for all known
forms of life. On Earth, 96.5% of the planet's water is
found in seas and oceans, 1.7% in groundwater, 1.7% in glaciers and the ice
caps of Antarctica and Greenland, a small fraction in other large water bodies,
and 0.001% in the air as vapor, clouds (formed of solid and liquid water particles
suspended in air), and precipitation. Only 2.5% of the Earth's water
is fresh water, and 98.8% of that water is in ice and groundwater. Less than 0.3% of all freshwater is in
rivers, lakes, and the atmosphere, and an even smaller amount of the Earth's
freshwater (0.003%) is contained within biological bodies and manufactured
products.
Water (chemical formula: H2O) is
a transparent fluid which forms the world's streams, lakes, oceans and rain,
and is the major constituent of the fluids of organisms. As a chemical
compound, a water molecule contains one oxygen and two hydrogen atoms that are
connected by covalent bonds. Water is a liquid at standard ambient temperature
and pressure, but it often co-exists on Earth with its solid state, ice; and gaseous state, steam (water
vapor). It also exists as snow, fog,
dew and cloud.
Water covers 71% of the Earth's surface.[1] It is
vital for all known forms of life.
On Earth, 96.5% of the planet's water is found in seas and oceans, 1.7% in
groundwater, 1.7% in glaciers and the ice caps of Antarctica and Greenland, a
small fraction in other large water bodies, and 0.001% in the air as vapor, clouds (formed of
ice and liquid water suspended in air), and precipitation.[2][3] Only
2.5% of the Earth's water is freshwater, and 98.8% of that water is in ice (excepting
ice in clouds) and groundwater. Less than 0.3% of all freshwater is in
rivers, lakes, and the atmosphere, and an even smaller amount of the Earth's
freshwater (0.003%) is contained within biological bodies and manufactured
products.[2]
Water on Earth moves continually through the water
cycle of evaporation and transpiration
(evapotranspiration), condensation,
precipitation, and runoff,
usually reaching the sea. Evaporation and transpiration contribute to the
precipitation over land. Water used in the production of a good or service is
known as virtual water.
Safe drinking
water is essential to humans and other lifeforms even though it provides no
calories
or organic nutrients.
Access to safe drinking water has improved over the last decades in almost
every part of the world, but approximately one billion people still lack access
to safe water and over 2.5 billion lack access to adequate sanitation.[4]
There is a clear correlation between access to safe water and gross domestic product per capita.[5]
However, some observers have estimated that by 2025 more than half of the world
population will be facing water-based vulnerability.[6] A
report, issued in November 2009, suggests that by 2030, in some developing
regions of the world, water demand will exceed supply by 50%.[7] Water
plays an important role in the world
economy, as it functions as a solvent for a
wide variety of chemical substances and facilitates industrial cooling and
transportation. Approximately 70% of the freshwater used by humans goes to agriculture.[8]
Wasser
(H2O) ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Sauerstoff (O) und Wasserstoff (H). Wasser ist als
Flüssigkeit durchsichtig, weitgehend farb-, geruch- und geschmacklos. Wasser
ist die einzige chemische Verbindung auf der Erde, die in der Natur als Flüssigkeit, als Festkörper und als Gas vorkommt. Die Bezeichnung Wasser
wird dabei für den flüssigen Aggregatzustand verwendet. Im festen
Zustand spricht man von Eis, im gasförmigen Zustand von Wasserdampf. Wasser ist Grundlage des
Lebens auf der Erde.
L’eau est un corps chimique composé minéral des éléments oxygène et hydrogène, de formule chimique H2O
très stable qui est parfois considéré comme ubiquitaire, sur la Terre et dans l'air
humide qui peut l'environner. Elle est
essentielle pour tous les organismes
vivants connus dont elle est un constituant biologique important. Sa présence
jugée abondante a été aussi reconnue à l'état condensé sur pléthore d'objets célestes.
L'eau quasiment pure se
trouve naturellement dans les trois états physiques : gazeux (c'est la vapeur présente dans l'atmosphère), liquide,
ou solide sous forme de glace, minéral reconnu polymorphe
dans l'univers. Elle est un des corps chimiques communs, à posséder des phases
à structures minérales, non seulement de manière générale à l'état solide, mais
à l'état liquide8.[pas clair]
C'est un puissant solvant.
Compte-tenu de son caractère
vital, de son importance dans l'économie, et de son inégale distribution sur la
Terre, sa maitrise est l'objet de forts enjeux géopolitiques.
El agua (
escuchar)
(del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está
formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la
supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado
líquido, aunque la misma puede hallarse en su
forma sólida llamada hielo,
y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71 % de la superficie
de la corteza terrestre.2 Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 % del
agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el
1,74 %, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales son el
1,72 % y el restante 0,04 % se reparte en orden decreciente entre
lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.3 El agua es un elemento común constituyente
y que pertenece al sistema solar, hecho
confirmado en descubrimientos recientes. Puede encontrarse, principalmente, en
forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.
escuchar)
(del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está
formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la
supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado
líquido, aunque la misma puede hallarse en su
forma sólida llamada hielo,
y en su forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71 % de la superficie
de la corteza terrestre.2 Se localiza principalmente en los océanos, donde se concentra el 96,5 % del
agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el
1,74 %, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales son el
1,72 % y el restante 0,04 % se reparte en orden decreciente entre
lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.3 El agua es un elemento común constituyente
y que pertenece al sistema solar, hecho
confirmado en descubrimientos recientes. Puede encontrarse, principalmente, en
forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.
Desde el punto de vista de la física, el agua circula constantemente en un ciclo de evaporación
o transpiración (evapotranspiración),
precipitación
y desplazamiento hacia el mar. Los vientos transportan tanto
vapor de agua como el que se vierte en los mares mediante su curso sobre la
tierra, en una cantidad aproximada de 45 000 km³ al año. En tierra
firme, la evaporación y transpiración contribuyen con 74 000 km³
anuales a causar precipitaciones de 119 000 km³ cada año.4
Se estima que aproximadamente el
70 % del agua dulce se destina a la agricultura.5 El agua en la industria absorbe una media
del 20 % del consumo mundial, empleándose en tareas de refrigeración, transporte y como disolvente de una gran variedad
de sustancias químicas. El consumo doméstico absorbe el 10 % restante.6
El agua es esencial para la
mayoría de las formas de vida conocidas por el hombre, incluida la humana. El
acceso al agua potable se ha incrementado durante las últimas décadas en la
superficie terrestre.7 8 Sin embargo, estudios de la FAO estiman que uno de cada cinco países en vías
de desarrollo tendrá problemas de escasez de agua antes de 2030; en esos países es
vital un menor gasto de agua en la agricultura modernizando los sistemas de
riego.6
Carbon dioxide
(CO2)
is a gas at standard temperature
and pressure and exists in Earth's atmosphere in this state, as a trace gas. As
a solid, it is called dry ice. Plants, algae, and cyanobacteria use light
energy to photosynthesize carbohydrate from CO2 and water, with O2 produced as
a waste product. CO2 is produced during the processes of decay of organic
materials and the fermentation of sugars in beer and winemaking. It is produced
by combustion of wood, carbohydrates and major carbon- and hydrocarbon-rich
fossil fuels such as coal, peat, petroleum and natural gas.
Carbon dioxide (chemical
formula CO2) is a colorless, odorless gas vital to life on Earth. This naturally
occurring chemical compound is composed of a carbon atom covalently
double
bonded to two oxygen
atoms. Carbon
dioxide exists in the Earth's atmosphere as a trace gas
at a concentration of about 0.04 percent (400 ppm)
by volume.[3]
Natural sources include volcanoes, hot springs and geysers and it is
freed from carbonate rocks by dissolution in water and acids. Since
carbon dioxide is soluble in water, it occurs naturally in groundwater,
rivers and lakes, in ice caps and
glaciers
and in seawater. It is present in deposits of petroleum
and natural
gas.[4]
Atmospheric carbon dioxide is the primary source of
carbon in life on Earth and its concentration in Earth's pre-industrial
atmosphere since late in the Precambrian was regulated by photosynthetic
organisms and geological phenomena. As part of the carbon
cycle, plants,
algae, and cyanobacteria
use light energy to photosynthesize
carbohydrate
from carbon dioxide and water, with oxygen produced as a waste product.[5]
Carbon dioxide is produced by plants during respiration.[6]
Carbon dioxide (CO2) is a product of
respiration of all aerobic organisms. It is returned to water via
the gills of fish and to the air via the lungs of
air-breathing land animals, including humans. Carbon dioxide is produced during
the processes of decay of organic materials and the fermentation
of sugars in bread,
beer and winemaking. It is
produced by combustion of wood, carbohydrates and fossil
fuels such as coal, peat, petroleum and natural gas.
It is a versatile industrial material, used, for example,
as an inert gas in welding and fire extinguishers, as a pressurizing gas in air
guns and oil recovery, as a chemical feedstock and in liquid form as a solvent
in decaffeination of coffee and supercritical drying. It is added to drinking
water and carbonated beverages including beer and champagne to
add sparkle. The frozen solid form of CO2, known as "dry ice"
is used as a refrigerant and as an abrasive in dry-ice
blasting.
Carbon dioxide is an important greenhouse
gas. Burning of carbon-based fuels since the industrial revolution has rapidly increased
its concentration in the atmosphere, leading to global
warming. It is also a major cause of ocean acidification since it dissolves in water
to form carbonic acid.[7]
Kohlenstoffdioxid oder Kohlendioxid ist eine chemische Verbindung aus Kohlenstoff und Sauerstoff mit der Summenformel CO2. In Wasser
gelöst wird es umgangssprachlich oft – besonders im Zusammenhang mit
kohlendioxidhaltigen Getränken – ungenau Kohlensäure genannt. Kohlenstoffdioxid
ist ein unbrennbares, saures, farb- und geruchloses Gas, das sich gut in Wasser
löst. Mit basischen Metalloxiden oder -hydroxiden bildet es zwei Arten von Salzen, die Carbonate und Hydrogencarbonate genannt werden.
Kohlenstoffdioxid, ein wichtiges Treibhausgas, ist ein natürlicher
Bestandteil der Luft, mit einer im Jahr 2013 bestimmten
mittleren Konzentration von 0,040 Volumenprozent (400 ppm).[10] Es entsteht sowohl bei der
Verbrennung von kohlenstoffhaltigen Substanzen unter ausreichender
Sauerstoffzufuhr als auch im Organismus von Lebewesen als Produkt
der Zellatmung. Pflanzen, Algen sowie manche Bakterien und Archaeen wandeln Kohlenstoffdioxid
durch Fixierung in Biomasse um. Bei der Photosynthese entsteht aus anorganischem
Kohlenstoffdioxid und Wasser Glucose. Kohlenstoffdioxid ist ein
wichtiger Bestandteil des globalen Kohlenstoffzyklus. Kohlenstoffdioxid kann
toxisch wirken, jedoch reichen die Konzentrationen und Mengen in der Luft oder
durch Limonadengenuss hierfür bei weitem nicht aus. Es besitzt ein breites
technisches Anwendungsspektrum. In der chemischen Industrie wird es zur
Gewinnung von Harnstoff eingesetzt. In fester Form
als Trockeneis wird es als Kühlmittel
verwendet, überkritisches Kohlenstoffdioxid dient als Löse- und Extraktionsmittel.
Le dioxyde de carbone,
aussi appelé gaz carbonique ou anhydride carbonique, est un composé inorganique
dont la formule chimique
est CO2, la molécule ayant une
structure linéaire de la forme O=C=O. Il se présente, sous les conditions normales
de température et de pression, comme un gaz
incolore, inodore, à la saveur piquante.
Le CO2 est utilisé
par l'anabolisme des végétaux pour produire de la biomasse à
travers la photosynthèse,
processus qui consiste à réduire le dioxyde
de carbone par l'eau, grâce à l'énergie lumineuse reçue du Soleil et captée par la chlorophylle, en libérant de l'oxygène pour produire des oses,
et en premier lieu du glucose par le cycle de Calvin. Le CO2 est libéré,
à travers le cycle de Krebs,
par le catabolisme des plantes, des animaux, des fungi (mycètes, ou champignons) et des micro-organismes. Ce catabolisme consiste
notamment à oxyder les lipides et les glucides en eau et en dioxyde de carbone grâce
à l'oxygène de l'air
pour produire de l'énergie et du pouvoir réducteur, sous forme respectivement
d'ATP et de
NADH + H+. Le CO2
est par conséquent un élément fondamental du cycle du carbone sur notre planète. Il est
également produit par la combustion des énergies fossiles
telles que le charbon, le gaz naturel et le pétrole, ainsi que par celle de toutes les
matières organiques en général. Des quantités significatives de CO2
sont par ailleurs rejetées par les volcans et autres phénomènes géothermiques tels que les geysers.
Le dioxyde de carbone est
naturellement présent dans l'atmosphère terrestre
à une concentration de près de 0,039 % en volume au début des années 201014, c'est-à-dire 390 ppmv (parties
par million en volume) ou 591 ppmm (parties
par million en masse). En 2009, cette concentration atteignait précisément 386 ppmv15, contre seulement 283,4 ppmv
en 1839 d'après les carottes de glace
prélevées dans la région du cap Poinsett dans
l'Antarctique16, soit une augmentation globale de
36,2 % en 170 ans17.
Le CO2 est un gaz à effet de serre
bien connu, transparent en lumière visible mais absorbant dans le domaine
infrarouge, de sorte qu'il tend à bloquer la
réémission vers l'espace de l'énergie thermique
reçue au sol sous l'effet du rayonnement solaire ;
il serait responsable de 26 % de l'effet de serre à l'œuvre dans notre atmosphère
(la vapeur d'eau en assurant 60 %)18, où l'augmentation de sa
concentration serait en partie responsable du réchauffement
climatique constaté à l'échelle de notre planète depuis les
dernières décennies du XXe siècle. Par ailleurs, l'acidification des
océans résultant de la dissolution du dioxyde de carbone
atmosphérique pourrait compromettre la survie de nombreux organismes marins19 avant la fin du XXIe siècle20, notamment tous ceux à exosquelette calcifié tels que les coraux21,22 et les coquillages23, mais aussi de certains poissons24.
El dióxido de carbono (fórmula química CO2)
es un gas incoloro, inoloro y vital para la vida
en la Tierra. Este compuesto químico
encontrado en la naturaleza está compuesto de un átomo de carbono unido con sendos enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxígeno. El CO2 existe en la atmósfera de la Tierra
como gas traza
a una concentración de alrededor de 0,04 % (400 ppm) en volumen.2 Fuentes naturales incluyen volcanes, aguas termales, geíseres y es liberado por rocas carbonatadas al
diluerse en agua y ácidos. Dado que el CO2 es solubre en agua, ocurre naturalmente en aguas subterráneas,
ríos, lagos, campos de hielo, glaciáres y mares.
Está presente en yacimientos de petróleo y gas natural.3
El CO2 atmosférico es
la principal fuente de carbón para la vida en la Tierra y su concentración
pre-industrial desde el Precámbrico tardío era
regulada por los organismos fotosintéticos y fenómenos geológicos. Como parte
del ciclo del carbono,
las plantas, algas
y cyanobacterias usan la energía solar para fotosintetizar carbohidratos a partir de CO2 y agua,
mientras que el O2 es liberado como desecho.4 Las plantas producen CO2
durante la respiración.5
Es un producto de la respiración
de todos los organismos aeróbios.
Regresa a las aguas gracias a las branquias de los peces y al airea mediante
los pulmones de los animales terrestres respiradores, incluidos los humanos. Se
produce CO2 durante los procesos de descomposición de materiales orgánicos y la fermentación de azúcares en la fabricación de vino,
cerveza y pan.
También se produce por la combustión de madera, carbohidratos y combustibles fósiles
como el carbón, la turba
, el petróleo y el gas natural.
Es material industrial versátil
usado, por ejemplo, como un gas inerte en soldadura y extinguidores de
incendio, como presurizador de gas en armas de aire comprimido y recuperador de
petróleo, como materia prima química y en forma líquida como solvente en la descafeinización y secador
supercrítico. Se agrega a las bébidas y en gaseosas incluidas la cerveza y el champán para agregar efervescencia. Su forma
sólida es conocida como "hielo seco" y se usa
como refrigerante y abrasivo en ráfagas a presión.
El dióxido de carbono es un
importante gas de efecto
invernadero. La quema de combustibles de carbono desde la Revolución Industrial
ha aumentado rápidamente su concentración en la atmósfera, lo que ha llevado a
un calentamiento global.
Es además la principal causa de la acidificación del
océano, ya que se disuelve en el agua para formar ácido carbónico.6
Carbon monoxide (CO) is a colorless, odorless, and tasteless gas that is
slightly less dense than air. It is toxic to humans and animals when
encountered in higher concentrations. CO is produced from the partial oxidation
of carbon-containing compounds; it forms when there is not enough oxygen to
produce CO2, such
as when operating a stove or an internal combustion engine in an enclosed space.
as when operating a stove or an internal combustion engine in an enclosed space.
Like a man and a woman making
love.
Carbon monoxide (CO) is a colorless,
odorless, and tasteless gas that is slightly less dense than air. It is toxic
to humans when encountered in concentrations above about 35 ppm, although it is also produced in normal
animal metabolism in low quantities, and is thought to have some normal
biological functions. In the atmosphere, it is spatially variable and short
lived, having a role in the formation of ground-level ozone.
Carbon monoxide consists of one carbon atom and
one oxygen
atom, connected by a triple bond that consists of two covalent
bonds as well as one dative covalent bond. It is the simplest oxocarbon
and is isoelectronic with the cyanide anion,
the nitrosonium
cation and molecular nitrogen. In coordination complexes the carbon monoxide ligand is called carbonyl.
Carbon monoxide is produced from the partial oxidation of
carbon-containing
compounds; it forms when there is not enough oxygen to produce carbon
dioxide (CO2), such as when operating a stove or an internal combustion engine in an
enclosed space. In the presence of oxygen, including atmospheric
concentrations, carbon monoxide burns with a blue flame, producing carbon
dioxide.[5]
Coal gas,
which was widely used before the 1960s for domestic lighting, cooking, and
heating, had carbon monoxide as a significant fuel constituent. Some processes
in modern technology, such as iron
smelting, still produce carbon monoxide as a byproduct.[6]
Worldwide, the largest source of carbon monoxide is
natural in origin, due to photochemical reactions in the troposphere
that generate about 5×1012 kilograms per year.[7]
Other natural sources of CO include volcanoes, forest fires, and other forms of
combustion.
In biology, carbon monoxide is naturally produced by the
action of heme oxygenase 1 and 2 on the heme from hemoglobin
breakdown. This process produces a certain amount of carboxyhemoglobin
in normal persons, even if they do not breathe any carbon monoxide. Following
the first report that carbon monoxide is a normal neurotransmitter
in 1993,[8][9]
as well as one of three gases that naturally modulate inflammatory
responses in the body (the other two being nitric
oxide and hydrogen sulfide), carbon monoxide has received a
great deal of clinical attention as a biological regulator. In many tissues,
all three gases are known to act as anti-inflammatories, vasodilators,
and promoters of neovascular growth.[10]
Clinical trials of small amounts of carbon monoxide as a drug are ongoing.[11]
Kohlenstoffmonoxid (fachsprachlich Kohlenstoffmonooxid, gebräuchlich Kohlenmonoxid)
ist eine chemische Verbindung aus Kohlenstoff und Sauerstoff mit der Summenformel CO.
Kohlenstoffmonoxid ist ein farb-, geruch- und geschmackloses sowie giftiges
Gas. Es entsteht unter anderem bei der unvollständigen Verbrennung von kohlenstoffhaltigen Stoffen. Formal ist das Gas das Anhydrid der Ameisensäure, löst sich jedoch kaum im
Wasser.
Kohlenstoffmonoxid ist brennbar und verbrennt mit Sauerstoff in blauer,
durchsichtiger Flamme zu Kohlenstoffdioxid. Es ist bei erhöhter
Temperatur sehr reaktiv und reagiert mit verschiedenen Übergangsmetallen zu Metallcarbonylen. Mit Schwefel reagiert Kohlenstoffmonoxid
zu Carbonylsulfid, mit Alkali-Hydroxiden zu Formiaten, mit Halogenen wie Fluor bzw. Chlor reagiert es zu
Carbonylhalogeniden wie Carbonylfluorid bzw. Phosgen. Mit Azoverbindungen reagiert Kohlenstoffmonoxid zu Isocyanaten und mit Ammoniak zum
giftigen Formamid. Als Bestandteil des Synthesegases reagiert es in der Fischer-Tropsch-Synthese zu vielfachen Kohlenwasserstoffen und deren Oxidationsprodukten. Weiterhin wird es zur
Synthese von Methanol und Isobutanol verwendet. Als Bestandteil
des Stadtgases wurde es in Deutschland bis
in die zweite Hälfte des 20. Jahrhunderts als Brenn- und Leuchtgas eingesetzt.
Das Gas ist giftig, da es an Hämoglobin bindet und so den
Sauerstofftransport im Blut unterbindet. Die Kohlenstoffmonoxidintoxikation ist häufig ein Teilvorgang
der Rauchgasvergiftung und der Minenkrankheit (nach Einatmung giftiger Gase im Bergbau); sie kann innerhalb kurzer
Zeit tödlich sein.
Le monoxyde de carbone est le plus simple des oxydes du carbone. La molécule est composée d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène ; sa formule brute s'écrit CO et sa formule semi-développée C≡O ou |C≡O|. Ce
corps composé est à l'état gazeux dans les conditions normales de pression et de température.
Le monoxyde de carbone est un
gaz incolore, inodore et très toxique pour les mammifères. Chez l'Homme, il est la cause d’intoxications domestiques extrêmement
fréquentes, parfois mortelles15, alors qu'il peut être facilement
repéré par un détecteur de monoxyde de carbone. Son
émanation provient d'une combustion incomplète de composés carbonés et est
accentuée par une mauvaise alimentation en air frais et/ou une mauvaise
évacuation des produits de combustion (ventilation). Le mélange avec l’air est
facile puisque sa densité est proche de celle de l’air16.
El monóxido de carbono,
también denominado óxido de carbono (II), gas carbonoso y anhídrido carbonoso
(los dos últimos cada vez más en desuso), cuya fórmula química es CO, es un gas
inodoro, incoloro y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se
produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera. Las chimeneas, las calderas, los
calentadores de agua o calefactores y los aparatos domésticos que queman
combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a queroseno, también pueden producirlo si no están
funcionando bien. Los vehículos con el motor encendido también lo despiden.
También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.
Nitric oxide (NO), or nitrogen oxide, also known as nitrogen monoxide, in mammals
including humans is an important cellular signaling molecule involved in many
physiological and pathological processes. Nitric oxide is rapidly oxidized in
air to nitrogen dioxide.
Like
2 men making love.
Nitric oxide (nitrogen
oxide,[3]
nitrogen monoxide) is a molecular, chemical
compound with chemical formula of NO that is a
colorless gas under standard conditions.
Nitric oxide is a free radical—i.e., its bonding structure includes an unpaired
electron[4]—and
it is in the class of heteronuclear diatomic
molecules that are of historic theoretical interest (for the insights they
gave in formulating early modern theories of bonding). It is a practically
important intermediate in the chemical
industry and day-to-day life, for instance appearing as a by-product of
incomplete combustion of fuels burned in fossil fuel power
plants and automobile engines, and it is produced naturally during the electrical discharges of lightning in
thunderstorms.
In mammals including humans, NO is an important cellular signaling molecule involved in many
physiological and pathological processes.[5]
It is a powerful vasodilator with a short half-life of a few seconds in the
blood. Long-known pharmaceuticals such as nitroglycerine
and amyl
nitrite were found to be precursors to nitric oxide more than a century
after their first use in medicine. Low levels of nitric oxide production are important
in protecting organs such as the liver from ischemic
damage.
Despite being a simple molecule, NO is an important
biological regulator and is therefore a fundamental component in the fields of neuroscience,
physiology,
and immunology.
It was proclaimed “Molecule of the Year” in 1992.[6]
Research into its function led to the 1998 Nobel Prize
for discovering the role of nitric oxide as a cardiovascular signalling
molecule. Nitric oxide should not be confused with nitrous
oxide (N2O), an anaesthetic, or with nitrogen
dioxide (NO2), a brown toxic gas
and a major air pollutant, the latter being a product to which
nitric oxide is rapidly oxidised in air.
Stickstoffmonoxid ist ein farbloses und giftiges Gas mit der Formel NO. Es ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Stickstoff und Sauerstoff und gehört zur Gruppe der Stickoxide. NO ist ein Radikal.
Le monoxyde d'azote, oxyde azotique, oxyde nitrique ou
NO est un composé chimique formé d'un atome d'oxygène et d'un atome d'azote. C'est un gaz dans les conditions normales de pression et de température.
C'est un important neurotransmetteur
chez les mammifères et le seul neurotransmetteur gazeux connu ; dissous,
il franchit facilement les membranes biologiques et passe d'une cellule à
l'autre, constituant un « messager paracrine
idéal »12.
Le monoxyde d'azote (NO), ne
doit pas être confondu avec d'autres oxydes
d'azote, tel le protoxyde d'azote
N2O, que l'on appelle « gaz hilarant », et qui est un anesthésique général, ou encore tel le dioxyde d'azote NO2, gaz rouge-brun
extrêmement irritant et nocif, qui se forme par oxydation rapide de NO par l'oxygène de l'air.
Sa grande réactivité (en
phase soluble notamment) vis-à-vis des composés radicalaires comme l'oxygène
moléculaire - qui est un biradical - ou l'anion
superoxyde est due au fait qu'il est lui-même un composé radicalaire
- son spin électronique total vaut 1/2. En milieu
biologique, son temps de demi-vie est estimé entre
1 et 5 secondes13, voire 30 secondes14. Les peroxynitrites obtenus sont de puissants
agents oxydants et nitrants15. Ceci explique des effets
ubiquitaires en encore mal compris, allant de la réponse immunitaire aux
agressions microbiennes et des processus inflammatoires au choc septique et à la mort
neuronale au en phase d'ischémie.
Il est aussi impliqué dans les mécanismes cellulaires de l'apprentissage
mémoriel, ou encore dans le phénomène de l'érection.
El óxido de nitrógeno (II),
óxido nítrico o monóxido de nitrógeno (NO) es un gas incoloro y poco soluble en agua,
presente en pequeñas cantidades en los mamíferos. Está también extendido por el aire
siendo producido en automóviles y plantas de energía. Se lo considera un agente
tóxico.
No debe confundirse con el óxido nitroso (N2O), con el dióxido de nitrógeno
(NO2) o con cualquiera del resto de los óxidos de nitrógeno
existentes.
Es una molécula altamente
inestable en el aire ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno.
Por esta razón se la considera también como un radical libre.
Nitrous
oxide (N2O) is an aesthetic and greenhouse gas used in surgery and dentistry
for its effects to make you unconscious (anesthetic) and relieve pain
(analgesic). It is known as laughing gas due to the euphoric effects of
inhaling it.
Like trapeze
artists.
As a memory help, you can imagine a "funny" situation where Oxygen with his 2 Nitrogens making a kind of accrobatics. Oxygen keeps on penetrating the 2,Nitrogens just to be repeatedly ejected as seen in the upper picture.
As a memory help, you can imagine a "funny" situation where Oxygen with his 2 Nitrogens making a kind of accrobatics. Oxygen keeps on penetrating the 2,Nitrogens just to be repeatedly ejected as seen in the upper picture.
Nitrous oxide, commonly known as laughing gas,
nitrous, nitro, or NOS[1]
is a chemical compound with the formula
N
2O. It is an oxide of nitrogen. At room temperature, it is a colourless, non-flammable gas, with a slightly sweet odour and taste. It is used in surgery and dentistry for its anaesthetic and analgesic effects. It is known as "laughing gas" due to the euphoric effects of inhaling it, a property that has led to its recreational use as a dissociative anaesthetic. It is also used as an oxidizer in rockets[2] and in motor racing to increase the power output of engines. At elevated temperatures, nitrous oxide is a powerful oxidizer similar to molecular oxygen.
2O. It is an oxide of nitrogen. At room temperature, it is a colourless, non-flammable gas, with a slightly sweet odour and taste. It is used in surgery and dentistry for its anaesthetic and analgesic effects. It is known as "laughing gas" due to the euphoric effects of inhaling it, a property that has led to its recreational use as a dissociative anaesthetic. It is also used as an oxidizer in rockets[2] and in motor racing to increase the power output of engines. At elevated temperatures, nitrous oxide is a powerful oxidizer similar to molecular oxygen.
Nitrous oxide gives rise to nitric
oxide (NO) on reaction with oxygen atoms, and this NO in turn reacts with ozone. As a result,
it is the main naturally occurring regulator of stratospheric
ozone. It is also a major greenhouse gas and air
pollutant. Considered over a 100-year period, it is calculated to have
between 265 and 310 times more impact per unit mass (global-warming potential) than carbon
dioxide.[3]
[4]
It is on the WHO Model List of Essential
Medicines, the most important medications needed in a health
system.[5]
Distickstoffmonoxid, allgemein bekannt unter dem Trivialnamen Lachgas, ist ein
farbloses Gas aus der Gruppe der Stickoxide. Die chemische Summenformel für das Gas ist N2O.
In älterer Literatur wird Distickstoffoxid auch als Stickoxydul
beziehungsweise Stickoxidul bezeichnet.
Le protoxyde d'azote, également appelé oxyde nitreux, hémioxyde
d'azote ou encore gaz hilarant, est un composé chimique de formule N2O. C'est un gaz incolore, à l'odeur et au
goût légèrement sucré. Il est utilisé en chirurgie et en odontologie pour ses propriétés anesthésiques et analgésiques. On l'appelle « gaz
hilarant » en raison de son effet euphorisant à l'inhalation, d'où son
usage récréatif comme hallucinogène. Il est également utilisé
comme comburant pour accroître la puissance
des moteurs en compétition automobile, ainsi qu'avec l'acétylène H-C≡C-H
pour certains appareils d'analyse (spectrométrie d'absorption atomique11). Par ailleurs, le protoxyde d'azote contribue à l'effet de
serre.
El óxido de nitrógeno (I),
monóxido de dinitrógeno, óxido nitroso, protóxido de nitrógeno,
anhídrido hiponitroso, gas hilarante, o también gas de la risa
(N2O) es un gas incoloro con un olor dulce y
ligeramente tóxico.2 Provoca alucinaciones, un estado eufórico y en algunos
casos puede provocar pérdida de parte de la memoria humana. No es inflamable ni
explosivo, pero soporta la combustión tan activamente como el oxígeno cuando
está presente en concentraciones apropiadas con anestésicos o material
inflamable.
Nitrogen
dioxide (NO2) is a brown toxic gas and a major air pollutant. As Nirogen is not able to make 2 double bonds, the 2 Oxygens take turns with making the double bond.
Like trapeze
artists.
Nitrogen dioxide is the chemical
compound with the formula NO
2. It is one of several nitrogen oxides. NO
2 is an intermediate in the industrial synthesis of nitric acid, millions of tons of which are produced each year. This reddish-brown toxic gas has a characteristic sharp, biting odor and is a prominent air pollutant.[7] Nitrogen dioxide is a paramagnetic, bent molecule with C2v point group symmetry.
2. It is one of several nitrogen oxides. NO
2 is an intermediate in the industrial synthesis of nitric acid, millions of tons of which are produced each year. This reddish-brown toxic gas has a characteristic sharp, biting odor and is a prominent air pollutant.[7] Nitrogen dioxide is a paramagnetic, bent molecule with C2v point group symmetry.
Stickstoffdioxid, NO2, ist ein rotbraunes, giftiges, stechend chlorähnlich
riechendes Gas, das leicht unter Dimerisierung zu N2O4
(Distickstofftetraoxid) verflüssigt werden kann und als Spurengas in der
Atmosphäre mit den höchsten Werten in Bodennähe vorkommt.
Nitrose Gase ist die triviale
Bezeichnung für ein Gemisch aus Stickstoffmonoxid (NO) und Stickstoffdioxid
NO2.
Le dioxyde d'azote est
un composé chimique
de formule NO2.
Il s'agit d'un gaz brun-rouge toxique suffocant à l'odeur
âcre et piquante caractéristique. C'est un précurseur
de la production industrielle de l'acide nitrique HNO3 et un polluant
majeur de l'atmosphère terrestre
produit par les moteurs à
combustion interne et les centrales thermiques ;
il est responsable à ce titre du caractère eutrophisant des pluies acides non soufrées (le NO2 combiné à
l'ozone troposphérique
anthropique forme des nitrates très solubles dans l'eau). Il est aussi
responsable de la présence d'acide nitrique (où ce dernier se forme par
hydratation du NO2) et :
El dióxido de nitrógeno u óxido
de nitrógeno (IV) (NO2), es un compuesto químico
formado por los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes
entre los varios óxidos de nitrógeno.
El dióxido de nitrógeno es de
color marrón-amarillento. Se forma como subproducto en los
procesos de combustión a altas
temperaturas, como en los vehículos motorizados y las plantas eléctricas.
Por ello es un contaminante frecuente en zonas urbanas.
No comments:
Post a Comment