Graphite
The diamond is just stacked and aligned graphite sheets. Once enough pressure is reached, the carbon atoms not bonded on either side of the sheets make bonds with their corresponding partners on the sheet above and below them. The sheets slipping against each other lock into alignment under heat and pressure, like corrugated carton to form diamond crystals. Different view from different angels show hexagons, triangles and squares.
Graphite is made from non interconnected sheets of carbon atoms forming bonds resulting in a hexagon tile that looks like a folding chair.
The basic cell of 6 atoms grows out into a sheet. None of the carbon atoms are aligned with any of their neighbor atoms and the single bonds that are not bonded to anything. aligned up and down of the fabric under heat and pressure, form double bonds with each other.
Graphite is made almost entirely of carbon atoms. It is used in pencils, where it is known as lead. Graphite may be considered the highest grade of coal, just above although it is not normally used as fuel because it is difficult to ignite. It is made from non interconnected sheets of carbon atoms forming bonds resulting hexagon tile. The single bonds that are not bonded to anything. aligned up and down of the fabric under heat and pressure, form double bonds with each other.
Graphite /ˈɡræfaɪt/, archaically referred to as Plumbago, is a crystalline form of carbon, a semimetal, a native element mineral, and one of the allotropes of carbon. Graphite is the most stable form of carbon under standard conditions. Therefore, it is used in thermochemistry as the standard state for defining the heat of formation of carbon compounds. Graphite may be considered the highest grade of coal, just above anthracite and alternatively called meta-anthracite, although it is not normally used as fuel because it is difficult to ignite.
Der Graphit, nach neuer deutscher Rechtschreibung auch Grafit, ist ein sehr häufig vorkommendes Mineral aus der Mineralklasse der „Elemente“. Er ist eine der natürlichen Erscheinungsformen des chemischen Elements Kohlenstoff in Reinform und kristallisiert äußerlich gesehen im hexagonalen Kristallsystem (genaueres siehe Kristallstruktur).
Graphit bildet undurchsichtige, graue bis schwarze Kristalle in sechseckiger, tafeliger, schuppiger oder stängeliger Form, die auf den Kristallflächen Metallglanz aufweisen. Massige oder körnige Aggregate sind dagegen matt. Seine Mohshärte beträgt zwischen 1 und 2, seine Dichte etwa 2,1 bis 2,3 g/cm³, und er hat eine grauschwarze Strichfarbe.
Le graphite est une espèce minérale qui est, avec le diamant, la lonsdaléite et la chaoite, l'un des allotropes naturels du carbone. Sa formule chimique est « C » mais les formes natives permettent de retrouver des traces d'hydrogène (« H »), d'azote (« N »), d'oxygène (« O »), de silicium (« Si »), d'aluminium (« Al »), de fer (« Fe ») ou encore d'argile.
El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica.
Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789. El término grafito deriva del griego γραφειν (graphein) que significa "escribir", ya que se usa principalmente para crear la punta de los lápices. También se denomina plumbagina y plomo negro.
Puede extraerse de yacimientos naturales , pero también se produce artificialmente. El principal productor mundial de grafito es China, seguido de India y Brasil.
Graphene
Graphene is pure carbon in the form of a very thin, nearly transparent sheet, one atom thick. It is remarkably strong for its very low weight. It is 100 times stronger than steel. It conducts heat and electricity with great efficiency. While scientists had theorized about graphene for decades, it was first produced in the lab in 2004. Because it is virtually two-dimensional, it interacts oddly with light and with other materials. Graphene can be described as a one-atom thick layer of graphite. It is the basic structural element of other allotropes, including graphite, charcoal, carbon nanotubes and fullerenes. Graphene has only 3 bonds to each carbon atom. These bonds are stronger than the bonds found in alkanes and diamonds with 4 bonds to each carbon atom. This provides nanotubes with their unique strength. It is used n stealth-bomber paint because it has a super-capillary effect for trapping photons.
Graphene (/ˈɡræf.iːn/)[1][2] is an allotrope of carbon in the form of a two-dimensional, atomic-scale, hexagonal lattice in which one atom forms each vertex. It is the basic structural element of other allotropes, including graphite, charcoal, carbon nanotubes and fullerenes. It can also be considered as an indefinitely large aromatic molecule, the limiting case[clarification needed] of the family of flat polycyclic aromatic hydrocarbons.
Graphene has many extraordinary properties. It is about 207 times stronger than steel by weight,[3] conducts heat and electricity efficiently and is nearly transparent.[4] Researchers have identified the bipolar transistor effect, ballistic transport of charges and large quantum oscillations in the material.
Scientists have theorized about graphene for decades. It is quite likely that graphene was unwittingly produced in small quantities for centuries through the use of pencils and other similar applications of graphite, but it was first measurably produced and isolated in the lab in 2003.[5] Research was informed by existing theoretical descriptions of its composition, structure and properties.[6] High-quality graphene proved to be surprisingly easy to isolate, making more research possible.
Andre Geim and Konstantin Novoselov at the University of Manchester won the Nobel Prize in Physics in 2010 "for groundbreaking experiments regarding the two-dimensional material graphene."[7]
The global market for graphene is reported to have reached $9 million by 2014 with most sales in the semiconductor, electronics, battery energy and composites industries.[8]
Graphen [gʁa'feːn] (englisch graphene) ist die Bezeichnung für eine Modifikation des Kohlenstoffs mit zweidimensionaler Struktur, in der jedes Kohlenstoffatom im Winkel von 120° von drei weiteren umgeben ist, sodass sich ein bienenwabenförmiges Muster ausbildet. Da Kohlenstoff vierwertig ist, müssen dabei je „Wabe“ zwei Doppelbindungen auftreten, die jedoch nicht lokalisiert sind. Es handelt sich um eine Verkettung von Benzolringen, wie sie in aromatischen Verbindungen oft auftritt. Obwohl ein einzelner Benzolring in der Darstellungsweise der Valenzstrichformeln drei Doppelbindungen hat, haben zusammenhängende Benzolringe in dieser Darstellungsweise rein formal nur zwei Doppelbindungen pro Ring. Deshalb lässt sich die Struktur besser beschreiben, indem man die delokalisierten Bindungen als großen Kreis im Benzolring darstellt. Die Bindungsverhältnisse im Graphen sind in der Graphenstruktur beschrieben. Graphen lässt sich als polycyclischer aromatischer Kohlenwasserstoff beschreiben. Am „Rande“ des Wabengitters müssen andere Atomgruppen angedockt sein, die aber – je nach dessen Größe – die Eigenschaften des Graphens kaum verändern.
In der Theorie wurden einlagige Kohlenstoffschichten, Graphene, zum ersten Mal verwendet, um den Aufbau und die elektronischen Eigenschaften komplexer aus Kohlenstoff bestehender Materialien beschreiben zu können.
Unendlich ausgedehnte und überall flache strikt zweidimensionale Strukturen sind allerdings aufgrund eines rigorosen mathematischen Theorems, des Mermin-Wagner-Theorems und seiner Varianten, nicht möglich, da sie nachweislich thermodynamisch instabil sind.[1][2]
Deshalb herrschte bei Chemikern und Physikern allgemeines Erstaunen, als Konstantin Novoselov, Andre Geim und ihre Mitarbeiter[3] 2004 die Darstellung freier, einschichtiger Graphenkristalle bekannt gaben. Deren unerwartete Stabilität könnte durch die Existenz metastabiler Zustände[4] oder durch Ausbildung einer unregelmäßigen Welligkeit (engl. crumpling) der Graphenschicht [5][6] erklärt werden.
2010 wurden Geim und Novoselov für ihre Untersuchungen mit dem Nobelpreis für Physik ausgezeichnet[7][6], nachdem sie nicht nur für die Darstellung dieser Systeme Entscheidendes geleistet hatten, sondern auch viele ihrer ungewöhnlichen Eigenschaften entdeckt hatten.
Gedanklich lässt sich durch Stapeln solcher einlagiger Schichten die dreidimensionale Struktur des Graphits[8] erzeugen, mit dem Graphen strukturell eng verwandt ist. Stellt man sich die einlagigen Schichten dagegen aufgerollt vor, so erhält man gestreckte Kohlenstoffnanoröhren.[9] Ebenfalls gedanklich kann man einige der Sechserringe durch Fünferringe ersetzen, wodurch sich die ebene Fläche zu einer Kugelfläche wölbt und sich bei bestimmten Zahlenverhältnissen Fullerene ergeben: Ersetzt man zum Beispiel 12 von 32 Ringen, entsteht das kleinste Fulleren (C60).[10] Theoretisch sind auch einlagige Schichten aus anderen vierwertigen Elementen wie Silicium und Germanium möglich. 2012 wurden in der Tat Silicen-Schichten in Form einer leicht gewellten einlagigen Schicht aus Silicium experimentell nachgewiesen.[11]
Le graphène est un matériau bidimensionnel cristallin de forme allotropique du carbone dont l'empilement constitue le graphite.
Il a été isolé en 2004 par Andre Geim, du département de physique de l'université de Manchester. Pour cette découverte, Andre Geim a reçu, avec Konstantin Novoselov, le prix Nobel de physique en 2010.
Le graphène peut être produit de plusieurs manières, dont :
pour le cas du graphène exfolié, l'extraction mécanique du graphite (technique mise au point en 2004) ;
pour le cas du graphène épitaxié, le chauffage d'un cristal de carbure de silicium, ce qui permet la libération des atomes de silicium.
Le graphène est une forme allotropique cristalline du carbone et constitue l'élément structurel de base d’autres formes allotropiques, comme le graphite, les nanotubes de carbone (forme cylindrique) et les fullerènes (forme sphérique). Ce matériau possède le record de conduction thermique : jusqu'à 5 300 W·m-1·K-1.
Des recherches récentes montrent qu'il pourrait devenir un matériau idéal pour le stockage d'énergie.
El grafeno es una sustancia formada por carbono puro, con átomos dispuestos en patrón regular hexagonal, similar al grafito, pero en una hoja de un átomo de espesor. Es muy ligero: una lámina de 1 metro cuadrado pesa tan solo 0,77 miligramos. Se considera 200 veces más fuerte que el acero y su densidad es aproximadamente la misma que la de la fibra de carbono, y es aproximadamente cinco veces más ligero que el acero.
Es un alótropo del carbono, un teselado hexagonal plano formado por átomos de carbono y enlaces covalentes que se generan a partir de la superposición de los híbridos sp2 de los carbonos enlazados.
El Premio Nobel de Física de 2010 se les otorgó a Andréy Gueim y a Konstantín Novosiólov por sus revolucionarios descubrimientos acerca de este material.1 2
Mediante la hibridación sp2 se explican mejor los ángulos de enlace, a 120°, de la estructura hexagonal del grafeno. Como cada uno de los carbonos contiene cuatro electrones de valencia en el estado hibridado, tres de esos electrones se alojan en los híbridos sp2, y forman el esqueleto de enlaces covalentes simples de la estructura.
El electrón sobrante se aloja en un orbital atómico tipo P perpendicular al plano de los híbridos. El solapamiento lateral de dichos orbitales da lugar a formación de orbitales de tipo π. Algunas de estas combinaciones propician un gigantesco orbital molecular deslocalizado entre todos los átomos de carbono que constituyen la capa de grafeno.
El nombre proviene de intercambio –en el vocablo grafito– de sufijos: «ito» por «eno»: propio de los carbonos con enlaces dobles. En realidad, la estructura del grafito puede considerarse una pila de gran cantidad de láminas de grafeno superpuestas.3 Los enlaces entre las distintas capas de grafeno apiladas se deben a fuerzas de Van der Waals e interacciones de los orbitales π de los átomos de carbono.
En el grafeno la longitud de los enlaces carbono-carbono es de aproximadamente 142 pm (picómetros). Es el componente estructural básico de todos los demás elementos grafíticos, incluidos el propio grafito, los nanotubos de carbono y los fullerenos.
A esta estructura también se le puede considerar una molécula aromática extremadamente extensa en las dos direcciones espaciales. Es decir, sería el caso límite de una familia de moléculas planas de hidrocarburos aromáticos policíclicos denominada grafenos.
Diamond
The diamond is just stacked and aligned graphite sheets. Once enough pressure is reached, the carbon atoms not bonded on either side of the sheets make bonds with their corresponding partners on the sheet above and below them. The sheets slipping against each other lock into alignment under heat and pressure, like corrugated carton to form diamond crystals. Different view from different angels show hexagons, triangles and squares.
Diamond
Basic cell
Diamond is a metastable
allotrope of carbon, where the carbon atoms are arranged in a variation of the
face-centered cubic crystal structure called a diamond lattice. Diamond is renowned as a material with
superlative physical qualities, most of which originate from the strong
covalent bonding between its atoms. In particular, diamond has the highest
hardness and thermal conductivity of any bulk material. Those properties
determine the major industrial application of diamond in cutting and polishing
tools.
Most natural diamonds are formed at high temperature and pressure at depths of 140km to 190km in the Earth's mantle. Carbon-containing minerals provide the carbon source, and the growth occurs over periods from 1 billion to 3.3 billion years (25% to 75% of the age of the Earth). Diamonds are brought close to the Earth's surface through deep volcanic eruptions by a magma.
Diamonds can also be produced synthetically in a laboratory.
Because of its extremely rigid lattice, it can be
contaminated by very few types of impurities, such as boron and nitrogen.
Small amounts of defects or impurities (about one per million of lattice atoms)
color diamond blue (boron), yellow (nitrogen), brown (lattice
defects), green (radiation exposure), purple, pink, orange or red. Diamond
also has relatively high optical dispersion (ability to disperse light of
different colors).
Most natural diamonds are formed at high temperature and pressure at depths of 140km to 190km in the Earth's mantle. Carbon-containing minerals provide the carbon source, and the growth occurs over periods from 1 billion to 3.3 billion years (25% to 75% of the age of the Earth). Diamonds are brought close to the Earth's surface through deep volcanic eruptions by a magma.
Diamonds can also be produced synthetically in a laboratory.
Diamant ist die kubische Modifikation des Kohlenstoffs und als natürlich vorkommender
Feststoff ein Mineral aus der Mineralklasse der Elemente. Diamant bildet meist oktaederförmige Kristalle, oft mit gebogenen und
streifigen Flächen. Weitere beobachtete Formen sind das Tetraeder, Dodekaeder und der Würfel. Die Kristalle sind transparent, farblos oder durch Verunreinigungen
(z. B. Stickstoff) oder Kristallgitterdefekte
grün, gelb, braun und seltener auch orange, blau, rosa, rot oder grau bis
schwarz gefärbt.[1]
Diamant ist der härteste natürliche Stoff. In der Härteskala
nach Mohs hat er die Härte 10. Seine Schleifhärte nach Rosiwal (auch absolute Härte) ist 140-mal größer als die des Korunds. Die Härte des Diamanten
ist allerdings in verschiedenen Kristallrichtungen unterschiedlich (Anisotropie). Dadurch ist es möglich,
Diamant mit Diamant zu schleifen. In dem dazu verwendeten
Diamantpulver liegen die Kristalle in jeder Orientierung vor (statistische
Isotropie), damit wirken immer auch die härtesten unter ihnen auf den zu
schleifenden Körper.
Diamant ist optisch isotrop mit hoher Lichtbrechung und hoher Dispersion. Er zeigt Fluoreszenz und Phosphoreszenz und ist triboelektrisch.[1] Er verfügt über die höchste
Wärmeleitfähigkeit aller bekannten Minerale.
Das Gewicht einzelner Diamanten wird traditionell in Karat angegeben, einer Einheit, die exakt 0,2 Gramm entspricht (siehe
Abschnitt Gewicht in Karat).
Le diamant est un minéral composé de carbone (tout comme le graphite et la lonsdaléite), dont il représente l'allotrope de haute pression, qui cristallise dans
le système cristallin
cubique.
C'est le matériau naturel le plus dur (dureté de 10 (maximum) selon l'échelle de Mohs).
En mineralogía, el diamante (del griego antiguo αδάμας, adámas, que
significa invencible o inalterable) es un alótropo del carbono
donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara
denominada «red de diamante». El diamante es la segunda forma más estable de
carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa
de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales.
El diamante tiene renombre específicamente como un material con características
físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular,
el diamante tiene la más alta dureza y conductividad térmica
de todos los materiales conocidos por el hombre. Estas propiedades determinan
que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de
corte y de pulido además de otras aplicaciones.
El diamante es uno de los minerales
más preciados del mundo por sus características físicas. El diamante tiene
características ópticas destacables. Debido a su estructura cristalina
extremadamente rígida, puede ser contaminada por pocos tipos de impurezas, como
el boro y el nitrógeno. Combinado con su gran transparencia
(correspondiente a una amplia banda prohibida de 5,5 eV), esto resulta en la apariencia clara e
incolora de la mayoría de diamantes naturales. Pequeñas cantidades de defectos o
impurezas (aproximadamente una parte por millón) inducen un color de diamante
azul (boro), amarillo (nitrógeno), marrón (defectos
cristalinos), verde, violeta, rosado, negro, naranja o rojo. El
diamante también tiene una dispersión refractiva
relativamente alta, esto es, habilidad para dispersar luz de diferentes
colores, lo que resulta en su lustre característico. Sus
propiedades ópticas y mecánicas excelentes, combinadas con una mercadotecnia
eficiente, hacen que el diamante sea la gema
más popular.
La mayoría de diamantes naturales
se forman en condiciones de presión y temperatura
extremas, existentes a profundidades de 140 km a 190 km en el manto terrestre. Los minerales que contienen carbono proveen la fuente
de carbono, y el crecimiento tiene lugar en períodos de 1 a 3,3 mil millones de
años, lo que corresponde a, aproximadamente, el 25 % a 75 % de la edad de la Tierra. Los diamantes son llevados
cerca de la superficie de la Tierra a través de erupciones volcánicas profundas
por un magma, que se enfría en rocas ígneas conocidas como kimberlitas y lamproitas. Los diamantes también pueden ser
producidos sintéticamente en
un proceso de alta presión y alta temperatura que simula aproximadamente las
condiciones en el manto de la Tierra. Una alternativa, y técnica completamente
diferente, es la deposición química
de vapor. Algunos materiales distintos al diamante, incluyendo a la zirconia cúbica y carburo de silicio
son denominados frecuentemente como simulantes de diamantes,
semejando al diamante en apariencia y muchas propiedades. Se han desarrollado
técnicas gemológicas especiales para
distinguir los diamantes sintéticos
y los naturales, y simulantes de diamantes.
Cubane (C8H8) is a synthetic hydrocarbon molecule that consists of eight carbon atoms arranged at the corners of a cube, with one hydrogen atom attached to each carbon atom. A solid crystalline substance, cubane is one of the Platonic hydrocarbons and a member of the prismanes. It was first synthesized in 1964.
As the basic cell is extended, it is continuously bent into a sphere.
By extending this cell, it turns into a tube.
Adamantane
Adamantane is a colorless, crystalline chemical compound with a camphor-like odor. With a formula C10H16, it is a cycloalkane and also the simplest diamondoid. Adamantane molecules consists of three connected cyclohexane rings arranged in the "armchair" configuration. It is unique in that it is both rigid and virtually stress-free. The spatial arrangement of carbon atoms in the adamantane molecule is the same as in the diamond crystal. Adamantane derivatives have found practical application as drugs, polymeric materials, and thermally stable lubricants.
Diamantane
Diamantane (also called congressane) is an organic compound that is a member of the diamondoids. These are a cage hydrocarbons with structures similar to a subunit of the diamond lattice. It is a colorless solid that has been a topic of research since its discovery in oil and separation from deep natural gas condensates. Diamondoids such as diamantane exhibit unusual properties, including low surface energies, high densities, high hydrophobicities, and resistance to oxidation.
Nanotubes, Buckyballs, Fullerenes
Under extreme pressures, found in laboratories, the carbon atoms can be forced to align to be closer to their neighbors.
Cubane
Before this work, researchers believed that cubic carbon-based molecules would be too unstable to exist. The cubic shape requires the carbon atoms to adopt an unusually sharp 90° bonding angle, which would be highly strained as compared to the 109.45° angle of a tetrahedral carbon. Once formed, cubane is quite kinetically stable. Having high energy but kinetic stability makes cubane and its derivative compounds useful for controlled energy storage and as high-performance explosives. These compounds also typically have a very high density for hydrocarbon molecules. The resulting high energy density means a large amount of energy can be stored in a comparably small amount of space, an important consideration for applications in fuel storage and energy transport.
Basketane
Basketane is a polycyclic alkane with the chemical formula C10H12. The name is taken from its structural similarity to a basketshape.[1] Basketane was first synthesized in 1966, independently[2] by Masamune[3] and Dauben and Whalen.
Twistane
Twistane (IUPAC name: tricyclo[4.4.0.03,8]decane[2]) is an organic compound with the formula C10H16.[3] It is a cycloalkane and an isomer of the simplest diamondoid, adamantane, and like adamantane, is not very volatile. Twistane was named for the way its rings are permanently forced into the cyclohexane conformation known as the "twist-boat".[1] The compound was first reported by Whitlock in 1962.[4]
It is formed when basketane is hydrogenated.
Under extreme pressures, found in laboratories, the carbon atoms can be forced to align to be as close as possible to their neighbors. When all the atoms are so aligned, then the pressure forces the atoms into their most dense and closest position to each other. It starts with 5 carbon atoms close enough to form a ring that has a hint of a bowl shape.
When the pressures needed to form spheres is reduced, the atoms seek more space for themselves and try to move away by bending and stretching. The 6 carbon atoms form hexagons in the "boat" configuration as they bend up to move away as far as they can away from their neighbor.
The high pressures required to form such tubes are found in large meteorite collisions and in expensive laboratories where the graphite sheets are rotated to be"squeezed" together and be more densly packed.
Lonsdaleite
To make diamond crystals, you must stack graphite sheets on top of one another.
If the pressure is sufficiently high, like those found in meteorite collisions and laboratories, then the graphite sheets can be rotated to be closer to their neighbor sheets. When this is made, than a differnt diamond crystal structure forms, called Lonsdaleite.
Lonsdaleite is also called hexagonal diamond because of its hexagonal lattice. In nature, it forms when meteorites containing graphite strike the Earth. The great heat and stress of the impact transforms the graphite into diamond, but retains graphite's hexagonal crystal lattice. Hexagonal diamond has also been synthesized in the laboratory by using explosives. In its pure form, it can be harder than cubic diamond. It is translucent, brownish-yellow, and its hardness is up to 58% harder than that of cubic diamond.
https://de.wikipedia.org/wiki/Lonsdaleit
Lonsdaleit, oft auch als hexagonaler Diamant bezeichnet, ist ein sehr selten vorkommendes Mineral aus der Mineralklasse der Elemente und eine sehr seltene Form des Kohlenstoffs. Es kristallisiert im hexagonalen Kristallsystem und bildet feinkörnige, kubische oder kuboktaedrische Aggregate sowie polykristalline Aggregate mit Diamant.
https://fr.wikipedia.org/wiki/Lonsdal%C3%A9ite
La lonsdaléite est un minéral qui est, avec le diamant et le graphite, l'une des trois formes cristallisées naturelles du carbone. C'est un élément natif qui est très rare ; il a été découvert en 1967 dans le cratère météoritique de « Canyon Diablo » en Arizona. Le nom « lonsdaléite » vient de Kathleen Lonsdale (1903-1971), cristallographe anglaise.
La lonsdaléite est l'allotrope hexagonal du diamant. L'empilement des atomes de carbone dans la lonsdaléite est de type AABB, au lieu de AABBCC comme dans le diamant. Ce sont en effet deux polytypes qui diffèrent par l'empilement des atomes de carbone. Ceux-ci ont, dans les deux polytypes, une coordination tétraédrique.
En février 2009, une équipe internationale de chercheurs, menée par Zicheng Pan à l'université Jiao-tong de Shanghai, a montré que la lonsdaléite résiste à 58 % de pression de plus que le diamant5.
La lonsdaléite est un minéral qui est, avec le diamant et le graphite, l'une des trois formes cristallisées naturelles du carbone. C'est un élément natif qui est très rare ; il a été découvert en 1967 dans le cratère météoritique de « Canyon Diablo » en Arizona. Le nom « lonsdaléite » vient de Kathleen Lonsdale (1903-1971), cristallographe anglaise.
La lonsdaléite est l'allotrope hexagonal du diamant. L'empilement des atomes de carbone dans la lonsdaléite est de type AABB, au lieu de AABBCC comme dans le diamant. Ce sont en effet deux polytypes qui diffèrent par l'empilement des atomes de carbone. Ceux-ci ont, dans les deux polytypes, une coordination tétraédrique.
En février 2009, une équipe internationale de chercheurs, menée par Zicheng Pan à l'université Jiao-tong de Shanghai, a montré que la lonsdaléite résiste à 58 % de pression de plus que le diamant5.
https://es.wikipedia.org/wiki/Lonsdale%C3%ADta
La lonsdaleíta es un alótropo hexagonal de carbono encontrado en meteoritos, así llamado en honor de Kathleen Lonsdale. Es una forma semejante al diamante, sin embargo hexagonal (polimorfo).
Encontrada por primera vez en 1967 en cristales microscópicos asociados al diamante en restos de meteorito en Arizona. Se cree que en el impacto del meteorito con grafito contra la tierra, el calor y la energía del impacto puedan transformar el grafito en diamante manteniendo su estructura hexagonal.
Es de color negro, brillo diamantínico. Cristales <3mm, configuración pseudocúbica, octaédrica. Difracción 2.06,2.19,1.26. a=3 b=0 c=4 α=0° β=0° γ=0° Z=4
Encontrada en Tunguska, Rusia y en otros impactos de meteoritos.
Aparece en resultados de estudios ejecutados en febrero del 2009, que la lonsdaleita sería un 58 % más dura que el diamante. Sería, por tanto, uno de los materiales más duros presentes en la naturaleza, junto al Nitruro Bórico de Wurtzita (wBN), producto de las presiones en erupciones volcánicas.
La lonsdaleíta es un alótropo hexagonal de carbono encontrado en meteoritos, así llamado en honor de Kathleen Lonsdale. Es una forma semejante al diamante, sin embargo hexagonal (polimorfo).
Encontrada por primera vez en 1967 en cristales microscópicos asociados al diamante en restos de meteorito en Arizona. Se cree que en el impacto del meteorito con grafito contra la tierra, el calor y la energía del impacto puedan transformar el grafito en diamante manteniendo su estructura hexagonal.
Es de color negro, brillo diamantínico. Cristales <3mm, configuración pseudocúbica, octaédrica. Difracción 2.06,2.19,1.26. a=3 b=0 c=4 α=0° β=0° γ=0° Z=4
Encontrada en Tunguska, Rusia y en otros impactos de meteoritos.
Aparece en resultados de estudios ejecutados en febrero del 2009, que la lonsdaleita sería un 58 % más dura que el diamante. Sería, por tanto, uno de los materiales más duros presentes en la naturaleza, junto al Nitruro Bórico de Wurtzita (wBN), producto de las presiones en erupciones volcánicas.
Halite
Halite /ˈhælaɪt/, commonly known as rock salt,
is the mineral
form of sodium chloride (NaCl). Halite
forms isometric crystals. The
mineral is typically colorless or white, but may also be light blue,
dark blue, purple, pink, red, orange,
yellow or gray depending on the
amount and type of impurities. It commonly occurs with other evaporite
deposit minerals such as several of the sulfates,
halides,
and borates.
Halit (altgriechisch ὁ ἅλς, ἁλός „Salz“) ist ein häufig vorkommendes Mineral aus der Mineralklasse der einfachen Halogenide. Es kristallisiert im kubischen Kristallsystem mit der chemischen Zusammensetzung NaCl und ist damit chemisch gesehen Natriumchlorid.
Halit entwickelt meist kubische (würfelförmige) Kristalle und großflächige, körnige
bis massige, selten auch faserige Mineral-Aggregate. In reiner Form ist Halit
farblos und durchsichtig. Durch vielfache Lichtbrechung aufgrund von polykristalliner Ausbildung kann er aber
auch weiß erscheinen und durch Fremdbeimengungen oder Gitterbaufehler eine
graue, bräunliche, gelbe bis rote oder bläuliche Farbe annehmen, wobei die
Transparenz entsprechend abnimmt.
Halit ist ein gesteinsbildendes Mineral und maßgeblich am
Aufbau der Steinsalz-Lagerstätten beteiligt. Steinsalz ist
ein monomineralisches Gestein, welches sich, bis auf geringe Beimengungen
anderer Salzminerale wie Anhydrit, Gips, Sylvin und anderen, fast
ausschließlich aus dem Mineral Halit zusammensetzt. Deshalb werden „Steinsalz“
und „Halit“ in der deutschen Umgangssprache trotz Ungenauigkeit häufig synonym
verwendet.
La halite ou couramment sel gemme dans le langage minier, est
une espèce minérale solide composée de chlorure de sodium de formule brute NaCl3. La roche évaporite tendre, très légère,
fragile, à la ténacité cassante, à la saveur saline également dénommée halite
qui le contient en très grande majorité recèle des traces d'iode, brome, fluor, fer, oxygène et silicium.
Pure, elle est incolore si
les cristaux sont bien formés, ou blanche. La présence d'impuretés lui donne
parfois une couleur grise, jaunâtre à rougeâtre, brunâtre, noire ou encore
bleue ou violette4.
Le minéral pur, humide au
toucher, est beaucoup plus stable que la halite commune, très souvent
déliquescente à cause d'impuretés, en faible traces du type chlorure de calcium
ou chlorure de magnésium5. La halite est soluble dans l'eau, ce
critère de solubilité, associé au goût salé, à la forme cubique ou au clivage
caractéristiques des cristaux permet une identification rapide. Chauffé dans une poêle, la
matière minérale décrépite, puis fond. Un
grain colore la flamme en jaune vif, caractéristique des ions sodium.
Ce minéral se trouve le plus
souvent sous forme de sel marin fossilisé avec d'autres roches évaporites ou salines dans les bassins
sédimentaires. Il est indispensable à la vie animale et précieux pour l'économie.
Aussi les gisements affleurant en surface ou indiqués par des sources salines
sont-ils connus de toute antiquité par les peuples éleveurs6.
La halita, sal gema
o sal de roca es un mineral sedimentario,el cuál
se puede formar por la evaporación de agua salada, en depósitos sedimentarios y
domos salinos. Está asociada con silvita, carnalita y otros minerales. Su
composición química es cloruro de sodio (NaCl).
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