Explosives are substances that contain a large amount of
energy stored in chemical bonds. The energetic stability of the gaseous
products and hence their generation comes from the formation of strongly bonded
species like carbon monoxide, carbon dioxide, and (di)nitrogen, which contain
strong double and triple bonds. Consequently, most commercial explosives are
organic compounds containing -NO2, -ONO2 groups that, when detonated, release gases.
Nitro compounds are organic compounds that contain
one or more nitro functional groups (–NO2). They are often
highly explosive, especially when the compound contains more than one nitro
group and is impure.
Nitro compounds are organic
compounds that contain one or more nitro functional
groups (–NO2).
They are often highly explosive, especially when the compound contains more than
one nitro group and is impure. The nitro group is one of the most common explosophores
(functional group that makes a compound explosive) used globally. This property
of both nitro and nitrate groups is because their thermal decomposition yields
molecular nitrogen
N2 gas plus considerable energy, due to the high strength of the
bond in molecular nitrogen.
Aromatic nitro compounds are typically synthesized by the
action of a mixture of nitric and sulfuric
acids on an organic molecule. The one produced on the largest scale, by
far, is nitrobenzene. Many explosives are produced by nitration
including trinitrophenol (picric acid), trinitrotoluene
(TNT), and trinitroresorcinol (styphnic acid).[1]
Nitroverbindungen sind organische Verbindungen, bei denen eine oder mehrere Nitrogruppen (–NO2) an
jeweils ein Kohlenstoffatom eines organischen Restes gebunden sind. Man kann
zwischen aliphatischen und aromatischen Nitroverbindungen
unterscheiden. Die aromatischen sind dabei in der Regel stabiler. Organische
Verbindungen mit Nitrogruppen an Stickstoffatomen (N-Nitroverbindungen)
werden Nitramine genannt.
Le groupe nitro est un
groupement fonctionnel en chimie de forme 
.
.
Los nitroderivados (o nitrocompuestos
o compuestos nitro) son compuestos orgánicos
que contienen uno o más grupos funcionales nitro
(-NO2). Son a menudo altamente explosivos; impurezas varias o una manipulación
inapropiada pueden fácilmente desencadenar una descomposición exotérmica
violenta.
Los compuestos nitro aromáticos son
sintetizados por la acción de una mezcla de ácidos sulfúrico y nítrico sobre la
molécula orgánica correspondiente. Algunos ejemplos de este tipo de compuestos
son el 2,4,6-trinitrofenol (ácido
pícrico), el 2,4,6-trinitrotolueno
(TNT) y el 2,4,6-trinitroresorcinol
(ácido estífnico).
Nitrate (NO3-) is a polyatomic ion. Nitrates also
describe the organic functional group RONO2. These nitrate esters
are a specialized class of explosives.
Like a saw blade.
Nitrate is a polyatomic
ion with the molecular formula NO3− and
a molecular
mass of 62.0049 g/mol. Nitrates also describe the organic functional
group RONO2. These nitrate
esters are a specialized class of explosives.
Nitrate sind die Salze und Ester der Salpetersäure (HNO3). Die
Salze haben die allgemeine Zusammensetzung MINO3 (MI:
einwertiges Kation). Einige der Salze werden
mit dem historischen Trivialnamen Salpeter bezeichnet. Das
planare Anion NO3−
trägt eine negative Ladung. Die Ester der Salpetersäure werden auch Salpetersäureester
genannt und haben die allgemeine Struktur R–O–NO2 (R: organischer
Rest). Einige Salpetersäureester werden fälschlicherweise als Nitroverbindung
bezeichnet, so z. B. Glycerintrinitrat als Nitroglyzerin. Nitroverbindungen (R–NO2) haben jedoch im
Gegensatz zu Nitraten eine C-N-Bindung.
In der Mineralogie bilden die Nitrate je nach
verwendeter Mineralsystematik zusammen mit den Carbonaten bzw. mit den Carbonaten und
Boraten eine eigene Klasse. In der
mittlerweile veralteten 8. Auflage der Strunz'schen und der vorwiegend im
englischen Sprachraum gebräuchlichen Mineralsystematik nach Dana werden Carbonate, Nitrate
und Borate in einer Klasse zusammengefasst, in der modernen und von der International Mineralogical Association (IMA) verwendeten 9. Auflage der Mineralsystematik nach
Strunz dagegen nur die Carbonate und Nitrate.
Au singulier, nitrate désigne l'ion et le radical nitrate et au pluriel, nitrates désigne les sels et les esters contenant des ions nitrate
(nitrate de sodium, nitrate de potassium, etc.) ou le radical nitrate (nitrate d'éthyle, nitrate d'amyle, nitrate de cellulose, etc.). Ce sont les sels et les esters
de l'acide nitrique.
Les anciens noms des nitrates sont le nitre ou le salpêtre). La formule chimique de l’ion
nitrate est NO3−.
La présence d'un excès de
nitrates dans l'eau est un indice de pollution d'origine agricole (engrais), urbaine (dysfonctionnement des réseaux d'assainissement) ou industrielle.
En Europe, la directive Nitrates
vise à réduire cette pollution. Dans de nombreux pays, les eaux destinées à la
consommation humaine doivent respecter des valeurs limites (par exemple 50 mg/L en France et en Europe) pour être qualifiées
de potables. L'OMS
recommande également de ne pas dépasser ce seuil de 50 mg/L2.
Les nitrates ne doivent pas
être confondus avec les nitrites NO2− qui sont des sels de
l'acide nitreux, et peuvent résulter de la réduction des
nitrates par des bactéries spécifiques.
Les nitrates, comme les
phosphates sont de puissants eutrophisants, et en tant que tels considérés
comme des polluants de l'environnement au-delà des doses
normalement trouvées dans la nature, qui varient selon les types d'habitats naturels.
Certains de leurs effets sur
la santé humaine ou d'autres mammifères sont
encore discutés et font l'objet de polémiques médiatiques et de débats
scientifiques.
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3.
Nitroglycerin (NG) is a heavy, colorless, oily,
explosive liquid most commonly produced by treating glycerol with nitric acid.
It is an active ingredient in the manufacture of explosives, mostly dynamite,
Detonation of nitroglycerin generates gases that would occupy more than 1,200
times the original volume at ordinary room temperature and pressure. Moreover,
the heat liberated raises the temperature to about 5,000 °C.
Like a circular
saw.
Nitroglycerin (NG), also known as nitroglycerine,
trinitroglycerin (TNG), trinitroglycerine, nitro, glyceryl
trinitrate (GTN), or 1,2,3-trinitroxypropane, is a heavy, colorless,
oily, explosive
liquid most commonly produced by nitrating glycerol with white fuming nitric acid under conditions
appropriate to the formation of the nitric acid ester. Chemically, the
substance is an organic nitrate compound rather than a nitro
compound, yet the traditional name is often retained. Invented in 1847,
nitroglycerin has been used as an active ingredient in the manufacture of explosives,
mostly dynamite,
and as such it is employed in the construction,
demolition,
and mining
industries. Since the 1880s, it has been used by the military as an active
ingredient, and a gelatinizer for nitrocellulose,
in some solid propellants, such as cordite and ballistite.
Nitroglycerin is also a major component in double-based
smokeless gunpowders used by reloaders. Combined with nitrocellulose, there are
hundreds of (powder) combinations used by rifle, pistol, and shotgun reloaders.
For over 130 years, nitroglycerin has been used medically as a potent vasodilator
to treat heart
conditions, such as angina pectoris and chronic heart failure. Though it was
previously known that these beneficial effects are due to nitroglycerin being
converted to nitric oxide, a potent vasodilator, it was not until
2002 that the enzyme for this conversion was discovered to be mitochondrial aldehyde dehydrogenase.[4]
Nitroglycerin is available in sublingual
tablets, sprays, and patches.[5]
Other potential suggested uses include adjunct therapy in prostate
cancer.[6]
Nitroglycerin, Glycerintrinitrat oder Glyceroltrinitrat, auch Trisalpetersäureglycerinester
ist ein Sprengstoff mit der Summenformel C3H5N3O9.
Neben der Verwendung als Sprengstoff wird es auch in der Medizin wegen seiner
gefäßerweiternden Wirkung eingesetzt.
La nitroglycérine,
ester trinitrique du glycérol, trinitroglycérine, trinitrate
de glycérol ou trinitrine est un composé chimique liquide dense, incolore, huileux, explosif et hautement toxique, obtenu par nitration du glycérol. Il est utilisé dans la fabrication d'explosifs, et plus particulièrement de la dynamite, dont on se sert dans les industries
de construction et de démolition. Il peut également avoir un usage médical, comme vasodilatateur. Lors de sa décomposition, la
nitroglycérine prend une teinte jaune en raison de l'acidification
du milieu.
La nitroglicerina, cuyo
nombre IUPAC es 1,2,3-trinitroxipropano, es un
compuesto orgánico, que se
obtiene mezclando ácido nítrico
concentrado, ácido sulfúrico y glicerina. Su fórmula molecular
es C3H5N3O9. El resultado es altamente explosivo. Es un líquido a temperatura ambiente, lo cual lo hace altamente
sensible a cualquier movimiento, haciendo muy difícil su manipulación, aunque
se puede conseguir una estabilidad relativa añadiéndole algunas sustancias,
como el aluminio.
Usualmente se transporta en cajas
acolchadas a baja temperatura para disminuir el riesgo de explosión, ya que si
sobrepasa los 41 °C (temperatura límite estimada) se produce una reacción
muy violenta debido a la agitación intermolecular:
4C3H5(NO3)3(l)
= 12CO2(g) + 10H2O(g) + O2(g) + 6N2(g)
La nitroglicerina es el
componente principal de algunas mezclas explosivas como la abelita
(compuesta por un 65 % de nitroglicerina, un 30 % de algodón pólvora, un
3,5 % de salitre y un 1,5 % de carbonato de sodio).
También es componente de medicamentos vasodilatadores.2
Trinitrotoluene (TNT), (C6H2(NO2)3CH3) is a
yellow-colored solid best known as a useful explosive material. TNT is one of
the most commonly used explosives for military and industrial applications. It
is valued partly because of its insensitivity to shock and friction, which
reduces the risk of accidental detonation, compared to other more sensitive
high explosives such as nitroglycerin.
Like a fighting
crab.
Trinitrotoluene /ˌtraɪnaɪtrɵˈtɒljʉ.iːn/ (TNT), or more
specifically 2,4,6-trinitrotoluene, is a chemical
compound with the formula C6H2(NO2)3CH3.
This yellow-colored solid is sometimes used as a reagent in
chemical synthesis, but it is best known as a useful explosive material with convenient handling
properties. The explosive yield of TNT is considered to be the standard
measure of strength of bombs and other explosives.
In chemistry, TNT is used to generate charge transfer salts.
While the two words are sometimes used interchangeably in
common conversation, TNT is not the same as dynamite, a
special formatting of nitroglycerin for use as an industrial explosive.
Trinitrotoluol (TNT), nach IUPAC-Nomenklatur 2-Methyl-1,3,5-trinitrobenzen
ist ein Sprengstoff. Die Verbindung besteht aus einem Benzolring mit einer Methylgruppe (–CH3) und
drei Nitrogruppen (–NO2) als Substituenten. Es entsteht durch Nitrierung von Toluol mittels Nitriersäure, einer Mischung von Salpeter- und Schwefelsäure.
Erstmals im Jahre 1863 von Julius Wilbrand (1839–1906) synthetisiert,[4] wurde 1901 zunächst im Deutschen Reich mit der Großproduktion von TNT begonnen. Das TNT-Äquivalent dient als Maßstab für die
bei einer Explosion freiwerdende Energie.
Le trinitrotoluène (TNT) est un explosif, utilisé dans plusieurs
mélanges, notamment en proportion égale avec le nitrate d'ammonium pour former l’amatol.
El trinitrotolueno (TNT)
es un hidrocarburo aromático
cristalino de color amarillo pálido que se funde a
81 °C. Es un compuesto químico explosivo y parte de varias mezclas explosivas,
por ejemplo el amatol, que se obtiene mezclando TNT con nitrato de amonio. Se prepara por la nitración de tolueno (C6H5CH3); tiene fórmula química C6H2(NO2)3CH3.
En su forma refinada, el
trinitrotolueno es bastante estable y, a diferencia de la nitroglicerina, es relativamente insensible a la
fricción, a los golpes o a la agitación. Explota cuando un objeto de 2 kg
de masa cae sobre él desde 35 cm de altura (es decir, 2 kg a una velocidad de
2,62 m/s, o una fuerza de 19,6 Newtons, o una energía de 6,86
Julios). Su
temperatura de explosión, cuando es anhídrido, es de 470 °C. Esto
significa que se debe utilizar un detonador.
Su explosión se produce de
acuerdo con las siguientes reacciones:
C6H2(NO2)3CH3
→ 6CO+2.5H2+1.5N2+C
C6H2(CH3)(CH2)2
→ 6CO+0.5CH4+0.5H2+1.5N2
El
análisis de los gases de la explosión es el siguiente:
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